高中常见化学方程式

高中常见化学方程式

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2 Na2O2

2.钠与水反应：2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O===2Na＋＋2OH－+ H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4===Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O===4Na＋＋4OH－+O2↑

7. ①NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

离子方程式：2OH－+CO2=== CO2− 3+H2O

②NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2===NaHCO3

离子方程式：OH－+CO2===HCO－3

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2===2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ NaOH+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl

二、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =====△ MnCl2+Cl2↑+2H2O

离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =====点燃2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =====点燃 2FeCl3

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =====点燃 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =====点燃 2HCl

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O ===HCl + HClO离子方程式：Cl2 + H2O===H＋＋Cl－+ HClO

4.次氯酸光照分解：2HClO =====△2HCl + O2↑

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

离子方程式：Cl2+SO2+2H2O===4H＋+ SO2−4+2Cl－

6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O===CaCO3↓ + 2HClO

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl2 + 2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ===Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－===Br2 + 2Cl－

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ===I2 + 2KCl 离子方程式： Cl2 + 2I－===I2 + 2Cl－

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI ===I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－===I2＋2Br－

11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－===AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Br－ ===AgBr↓

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ===AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－===AgI↓

三、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =====电解 2Al2O3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 =====高温 2Fe + Al2O3

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H＋===2Al3++ 3H2↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al+2OH－+2H2O===2AlO－2+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

离子方程式：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2+H2O

离子方程式：Al2O3+2OH－===2AlO－2+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O

离子方程式：Al(OH)3+3H＋===Al3++3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO2+2H2O

离子方程式：Al(OH)3 +OH－=== AlO－2+2H2O(沉淀溶解)

9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4 (用于制备)

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ===NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3

13.电解氧化铝：2Al2O34Al+3O2

14. {AlO－2+ H++ H2O === Al(OH)3↓AlO－2+ 4H+ === Al3+ +2H2O}→用于鉴别

15. AlO－2+ CO2 + 2H2O ===Al(OH)3↓+ HCO (用于制备)

16. {Al3++ 3HCO=== Al(OH)3↓+ CO2↑Al3++ 3AlO－2+ 6H2O===4Al(OH)3↓}(双水解)

四、铁及其化合物

1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4②铁与硫反应：Fe + SFeS

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋===Fe2＋ + H2↑

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋===Fe2＋+Cu

3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2+H2O

离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋+H2O

5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3+3H2O

离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋+3H2O

6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

离子方程式：Fe3＋+3OH－===Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4

离子方程式：Fe2＋+2OH－===Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+ Fe=== 3Fe2＋

12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2===2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu===2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化铁与硫***溶液反应：Fe3+ + 3SCN－===Fe(SCN)3

五、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：①Si+O2SiO2硅与氟气：②Si+2F2===SiF4

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O

7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2CSi + 2CO↑

8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓+2NaCl离子方程式：SiO2−3＋2H＋===H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ Na2CO3

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：S+O2SO2硫与氢气加热：S + H2H2S

2.二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO===CaSO3

少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2===SO2−3+H2O

过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2===NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO－3

3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2===Ca(HSO3)2

4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S===3S↓+2H2O

5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2催eq o(sup 2(⇌2SO3

6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4 +SO2+H2O

7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2===2Na2SO4

8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O===H2SO4

9.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO===CaSO4

10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2O

11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4+ 2H2O+SO2 ↑

12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：N2 + O2 2NO

2.工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2===2NO2

4.NO2溶于水：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO

5.氨气溶于水：NH3 + H2O NH3·H2O

氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH+4 + OH－

6.浓氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O

7.氨气和氯化氢：HCl + NH3===NH4Cl

8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 催化剂eq o(sup 2(===4NO + 6H2O

9.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl

10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑ + CO2↑

11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O

离子方程式：NH+4 + OH－NH3↑+H2O

12.实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：4H＋＋2NO+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：8H＋＋2NO+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解：4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

16. NH+4 的检验离子方程式：NH+4 + OH－NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO3

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO3

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